离子浓度问题常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混
离子浓度问题
常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是
A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
课我觉得D也不对啊,D中的那两个2应该没有才对吧?
是我错了还是答案错了?请指教,说明原因.
常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是
A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
课我觉得D也不对啊,D中的那两个2应该没有才对吧?
是我错了还是答案错了?请指教,说明原因.
赞 蓝溪雅 幼苗
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“0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7”,相当于0.1mol/L的HA溶液和0.1mol/L NaA溶液等体积混合”.而混合溶液PH大于7,说明A-的水解超过了HA的电解.因此,c(HA)〉c(A－).而“等体积混合”后,原来的“0.2mol/L的某一元酸HA溶液”浓度变成0.1mol/L,c(HA)不可能超过0.1mol/L.
C中,2c(Na+)＝c(HA)+c(A－)才是正确的.
D中,根据电荷平衡有c(OH-)+c(A-)＝c(H+)+c(Na+),将上面的式子2c(Na+)＝c(HA)+c(A－)代进去消掉c(Na+),就得到D中式子.
C中,2c(Na+)＝c(HA)+c(A－)才是正确的.
D中,根据电荷平衡有c(OH-)+c(A-)＝c(H+)+c(Na+),将上面的式子2c(Na+)＝c(HA)+c(A－)代进去消掉c(Na+),就得到D中式子.
1年前
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