常温下，向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所

A、加醋酸溶液的体积为10mL时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故A错误；
B、当pH＜7时，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-）可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B错误；
C、当加入10mL醋酸时，等浓度、等体积的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D、醋酸是弱酸，不可能完全电离，0.1mol•L^-1醋酸电离的氢离子浓度一定小于0.1mol/L，所以溶液pH一定大于1，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了溶液酸碱性的定性判断、溶液离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小的方法．