（2012•顺义区二模）常温下，对于 ①0.1mol/L CH3COOH溶液

A．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，常温下，pH=1的HCl溶液中c（HCl）=0.1mol/L，醋酸和盐酸的物质的量浓度相等，稀释相同倍数后，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，则盐酸的pH小于醋酸，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的醋酸和盐酸，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是^：④＞①＞③=②，故B错误；
C．溶液呈中性，则C（H⁺）=C（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D．溶液呈酸性，则C（H⁺）＞C（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，会根据溶液的pH计算水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度，为易错点．