有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水（足量）中，待充分反应后收集到氢气0.20g；求

（1）设Na的质量为x，氢气0.20g，则
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46 2
x 0.20g
[46/x＝
2
0.20g]，解得x=4.60g，
则其中含氧化钠的质量是5.22g-4.60g=0.62g，
答：其中含氧化钠的质量是0.62g；
（2）n（Na）=[4.60g/23g/mol]=0.2mol，n（Na₂O）=[0.62g/62g/mol]=0.01mol，
由2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、Na₂O+H₂O═2NaOH可知，
n（NaOH）=0.2mol+0.01mol×2=0.22mol，
m（NaOH）=0.22mol×40g/mol=8.8g，
根据质量守恒可知，溶液的质量为5.22g+94.98g-0.20g=100g，
则反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是[8.8g/100g]×100%=8.8%，
答：反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是8.8%．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；钠的化学性质；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，明确发生的化学反应及质量守恒是学生解答的关键，难度不大．