有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，生成0.2g氢气，试计算：

解题思路：（1）根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量；
（2）根据（1）中的Na的质量可计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数计算被氧化成氧化钠的金属钠的质量；
（3）根据（1）（2）中所求可计算Na元素的质量，利用n=[m/M]计算其物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，溶液质量=10.8+100g-生成氢气的质量，结合质量分数定义计算．

（1）反应生成氢气的质量为0.2g，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46 2
m（Na） 0.2g
m（Na）=[46×0.2g/2]=4.6g，
答：未被氧化的金属钠的质量为4.6g．
（2）m（Na₂O）=10.8g-4.6g=6.2g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=6.2g×[46/62]=4.6g，
答：被氧化成氧化钠的金属钠的质量为4.6g；
（2）混合物中n（Na元素）=[4.6g+4.6g/23g/mol]=0.4mol，则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.4mol，
溶液质量分数为[0.4mol×40g/mol/10.8g+100g−0.2g]=14.47%，
答：所得溶液的质量分数14.47%．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查钠元素单质化合物性质、根据方程式计算，根据氢气的质量计算氧化钠的质量为解答该题的关键，难度中等．