某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳和3.6g水.通过计算,确定该化合物有哪几种元素组成?

d5d2n43 1年前 已收到4个回答 举报
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小海石斑 幼苗

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首先确定在氧气中反应,生成二氧化碳、水.其中的碳和氢都是化合物中带来的.
生成4.4g二氧化碳,说明原化合物中含碳1.2g；
生成3.6g水,说明原化合物中含氢0.4g；
原化合物中多余的1.6g全为氧.
按照摩尔数的比例关系,C:H:O=1：4：1
化合物为甲醇：CH3OH

1年前

7

ygp12 果实

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C H O

1年前

1

bhy1998 花朵

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4.4g二氧化碳中含有C的质量＝4.4＊12/44=1.2g,3.6g水中含有H的质量＝3.6＊2/18=0.4g,含有氧的质量＝3.2－1.2－0.4＝1.6克，所以含有C、H、O三种元素。

1年前

0

signori99 幼苗

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此物质为甲醇，CH3OH+2O2==CO2+2H2O根据生成物往回推反应物

1年前

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