（2007•大兴安岭）化学上常采用燃烧法测定有机物的组成，现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化

解题思路：根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量，若C、H两种元素的质量等于2.3g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于2.3g，则有机物中含有O元素，然后利用质量来求原子个数之比来确定有机物的化学式．

由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g×[12/44]×100%=1.2g，
H元素的质量为2.7g×[2/18]×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，
有机物中C、H、O的原子个数比为：[1.2g/12：
0.3g
1：
0.8g
16]=2：6：1，
即有机物的化学式为C₂H₆O，
故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题，注意守恒思想在化学式推断中的重要作用．

D 4.4/44 =0.1mol 是c的
2.7/18在乘2是H的，比一下C：H=1;3那么只有D项了

A

C 根据二氧化碳和说的摩尔比 可知道原有机物中的碳氢比是1：3