已知：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H

（1）装置中标号①的仪器的名称为：酒精灯，
故答案为：酒精灯；
（2）由于二氧化硫具有漂白性，所以将产生气体通入品红试液中的现象为：品红试液褪色，
故答案为：品红试液褪色；
（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液可以反应，二氧化硫有毒，需要进行尾气吸收，所以图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液的作用是：吸收多余的SO₂，防止污染空气，
故答案为：吸收多余的SO₂，防止污染空气；
（4）能用来证明反应结束后的溶液中确有硫酸，可以通过证明反应后的溶液中存在氢离子即可，
a．碳不与稀硫酸反应，无法证明，故a错误；
d．BaCl₂溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，不能证明硫酸有剩余，故b错误；
c．银粉不与稀硫酸反应，不能证明硫酸有剩余，故c错误；
d．Na₂CO₃溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明硫酸剩余，故d正确，
故答案为：d．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质实验．

考点点评： 本题考查了浓硫酸性质、二氧化硫的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，明确二氧化硫的漂白性原理，能够正确书写出铜与浓硫酸反应的化学方程式、离子方程式．