Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
消耗硫酸的质量是98g,其中___g硫酸被还原,转移电子___mol,
believegg 1年前 已收到3个回答 举报
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刺猬苏佳 幼苗

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Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
cu+so42- =CU2+ +SO2 +2H2O
1 1
98/98 1
消耗98克硫酸,由于硫酸是强酸,主要以硫酸根与氢离子形式存在,消耗的硫酸全被还原为SO2,S从+6变为+4,转移电子2mol

1年前 追问

8

believegg 举报

答案转移电子是1mol。。。

举报 刺猬苏佳

前面回答错了 氢离子参加了反应，生成2mol的水，所以1mol硫酸，0.5mol生成了SO2 电子转移为1mol

shujianzhen 果实

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消耗硫酸的质量是98g，其中__49_g硫酸被还原，转移电子_2__mol，是一摩尔硫酸被还原

1年前

2

yun6565 幼苗

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方程式中2份的硫酸，只有1份的被还原，还有1份是不变的（还是硫酸根），电子转移4。所以消耗98g，也就是1mol硫酸，只有49g被还原，转移电子2mol.

1年前

0
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