c(H+)=0.01mol/L,c(H2CO3)=0.01mol/L,则该碳酸水溶液中碳酸根浓度约为多少?

c(H+)=0.01mol/L,c(H2CO3)=0.01mol/L,则该碳酸水溶液中碳酸根浓度约为多少?
大概计算过程或思路谢谢
Ka1（H2CO3）=4.3*10^(-7)
Ka2=5.6*10^（-11）
答案2.4*10^(-15)谢谢一楼继续征集答案中。。

秋之畅想 1年前已收到1个回答举报

smkk007 幼苗

共回答了19个问题采纳率：89.5% 举报

二元弱酸溶液中,电离以第一步为主,
H2CO3=H+ + HCO3-
即[H+]=[HCO3-],注意：是约等于
HCO3-=H+ + CO3^2-
[H+][CO3^2-]/[HCO3-]=Ka2
联立两式,得到[CO3^2-]=Ka2=5.6*10^（-11）

1年前追问

秋之畅想举报

答案2.4*10^(-15) 注意氢离子浓度0.01严重抑制电离。。

举报 smkk007

晕，没看到这个条件c(H+)=0.01mol/L，sorry，再做一遍酸性溶液中，碳酸电离被抑制 [H+]2[CO3^2-]/[H2CO3]=Ka1Ka2 其中[H+]=0.01，[H2CO3]=0.01 代入上式 0.01^2*[CO3^2-]/0.01=4.3*10^(-7)*5.6*10^（-11）解得 [CO3^2-]=2.4*10^(-15)

可能相似的问题

（2010•唐山三模）常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3

1年前3个回答
（2010•唐山三模）常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3

1年前1个回答
表中是几种弱酸常温下的电离平衡常数：①CH3COOH②H2CO3③H2S④H4PO41.8×10-5K1=4.3×10-

1年前1个回答
下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C

1年前3个回答
H2CO3能溶解Al2O3吗

1年前2个回答
H2CO3=CO2↑+H2O(石蕊试液由红色变____色)

1年前1个回答
离子浓度大小排序等物质量浓度的下列溶液：1、Na2CO3；2、NaHCO3；3、H2CO3；4、（NH4）2CO3；5、

1年前2个回答
H2CO3的质子平衡式怎么写?还有 H3PO4的质子平衡式

1年前2个回答
0.01mol/L 的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-⇌H++PO43-，且溶液的pH大于7，

1年前1个回答
碳酸氢钠质子守恒碳酸氢钠质子守恒为：　C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这是由“电荷守恒-物

1年前6个回答
已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-，达到

1年前2个回答
HClO是比H2CO3更弱的酸，反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（　　）

1年前2个回答
NaHCO3为什么呈碱性?HCO3-可以和H+反应也可以和OH-反应而且它与H+的反应是H2CO3的电离反应的逆反应(H

1年前7个回答
室温下，有9种溶液 ①0.01mol L-1N她手•她9O ②0.

1年前1个回答
0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，

1年前1个回答
H2CO3=_____+CO2补权化学式（配平,条件,上下箭头等）

1年前3个回答
在30ml 1mol/L 氯化铝溶液中加入4mol/L的烧碱溶液,若能生成0.01mol的沉淀,则加入烧碱溶液的体积可能

1年前3个回答
分别测量相同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH 比较H2CO3和H2SO4的稳定性强弱.这样做为什么行不通,

1年前3个回答
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　

1年前1个回答

你能帮帮他们吗

精彩回答