表中是几种弱酸常温下的电离平衡常数:①CH3COOH②H2CO3③H2S④H4PO41.8×10-5K1=4.3×10-

表中是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
①CH3COOH②H2CO3③H2S④H4PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
(1)四种酸的酸性由强到弱的顺序为______.(填编号)
(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是______.
(3)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为______.
阿拉丁之梦 1年前 已收到1个回答 举报

鸟叼 幼苗

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解题思路:(1)相同条件下,酸的电离平衡常数越大,其酸性越强,多元弱酸的酸性决定于一级电离;
(2)据影响弱电解质的电离平衡移动的因素考虑;
(3)相同条件下,酸的电离平衡常数越小,其越难电离,其酸根越容易结合氢离子.

:(1)相同条件下,酸的电离平衡常数越大,其酸性越强,多元弱酸的酸性决定于一级电离,所以四种酸的酸性④>①>②>③,故答案为:④>①>②>③;(2)多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离,所以元弱酸的二级电离程度远小于一级电离,故答案为:一级电离产生的氢离子会抑制二级电离;
(3)相同条件下,酸的电离平衡常数越小,其越难电离,其酸根越容易结合氢离子,所以同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-,故答案为:S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,明确电离平衡常数与酸或碱性强弱的关系是解本题关键,题目难度中等.

1年前

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