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A、浓度均为0.01mol/L①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,等体积混合,溶液中存在碳元素守恒,混合前①中[1/2]C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3);②中C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3);混合后存在2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3),故A正确;
B、四种溶液①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,③H2CO3溶液,④CH3COOH溶液,③④是酸抑制水的电离酸越弱抑制程度越小,酸性④>③,溶液中水电离出的c(OH-)③>④;①②促进水的电离,碳酸钠水解程度大,对水的电离促进程度大,溶液中水电离出的c(OH-)①>②;四种溶液中,由水电离的c(OH-)的大小关系为:①>②>③>④,故B正确;
C、分别加水稀释,溶液中c(H+)/c(OH-)的数值①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,比值为增大;,③H2CO3溶液,④CH3COOH溶酸溶液中加水稀释氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,比值减小,故C错误;
D、上述四种溶液中,分别加入少量的NaOH固体,溶解后碱性溶液氢氧根离子浓度增大,酸溶液中氢离子浓度减小,所以此溶液的pH均增大,故D正确;
故选C.
点评:
本题考点: 盐类水解的应用;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了盐类水解的应用,弱电解质的电离平衡,水溶液中水的电离影响因素,溶液中的物料守恒的应用,综合性较大.
1年前
1年前5个回答
对于常温下0.01mol/l的氨水,由水电离出来的氢离子浓度为
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
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