分别测量相同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH 比较H2CO3和H2SO4的稳定性强弱.这样做为什么行不通,

分别测量相同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH 比较H2CO3和H2SO4的稳定性强弱.这样做为什么行不通,不是有一个原理说"越弱越水解"吗

shi668 1年前已收到3个回答举报

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你测量那个可以比较HCO3~和H2SO4酸性的强弱
如果要比较H2CO3和H2SO4 就要用NaHCO3和NaHSO4比较
这样HCO3~水解产生碳酸才可以进行比较,而硫酸钠只是产生硫酸根,没发生水解说明不是弱酸.
而且你本身说的话中就有错误,酸性的强弱不一定等于稳等性的强弱,稳定性是与化学键有关的.

1年前

13072796961 幼苗

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"越弱越水解"一般针对是都弱的物质.Na2SO4是离子强弱一样，是正盐呈中性。不像Na2CO3，是典型的强碱弱酸盐

1年前

湘江水长清幼苗

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行得通的
H2CO3比H2SO4的酸性弱，对不？
CO3 2- 离子对应的酸是H2CO3，对不？
所以由越弱越水解得CO3 2- + H2O=HCO3- + OH-
显碱性
但强酸一般就是不水解了，因为强酸是强电解质。

1年前

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