某锌合金20g与稀硫酸反应生成22.4L（标准状况）氢气,则此合金中一定含有的金属是

掌心独舞2 1年前已收到4个回答举报

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极值法解题
要让锌单独和稀硫酸反应生成22.4L的氢气的话,需要65g锌,要满足你的这个条件,这样的话,这种金属在单独与稀硫酸反应时所要满足的条件有：
根据方程式可知
与酸反应变成一价的金属相对分子质量需保持在10以下
变成二价的金属的相对分子质量需保持在20以下
变成三价的金属的相对分子质量需保持在30以下
而且它们还要可以和锌组成合金（题目说了是合金嘛~）,
满足条件的金属只有：锂,铝（铍不行,熔点过高）
故合金中一定有锂或者铝,还可能两个都有.

1年前

coolsun1976 幼苗

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金属混合物M30克与足量的稀硫酸反应，在标准状况下产生22.4L氢气(1mol） M+H2SO4=MSO4+H2 知道M平均分子量为30g/mol 1.Na（46g）生成1mol氢气，Ca

1年前

乐游来zz 幼苗

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锂

1年前

huchi0649 幼苗

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生成22.4升氢气，就是1摩尔。如果设是一纯金属，当价态为2时，那么它的原子量应该是20，当价态为1时，它的原子量应该为10。当价态为3时，原子量应该是30。而锌的原子量65，所以里面一定含有的金属应该满足上述条件并小于所述原子量。
所有满足条件的金属有：Li 原子量7； Be 原子量 9； Al 原子量 27
理论上这些金属都可以的。此题不太准确。应该是题本身有问题。...

1年前

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