黄铜是铜、锌合金．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.4g（Z
黄铜是铜、锌合金．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.4g（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）．
计算：（1）黄铜样品中锌的质量．
（2）黄铜样品中铜的质量分数．
计算：（1）黄铜样品中锌的质量．
（2）黄铜样品中铜的质量分数．
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解题思路：根据铜不能与硫酸反应，而锌能与稀硫酸反应生成氢气，而后利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，从而求出铜的质量分数
（1）设产生0.4g氢气消耗Zn的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
[65/x＝
2
0.4g]
解得x=13g
（2）依据锌的质量是13g，所以铜的质量分数为：[20g−13g/20g]×100%=35%；
答：（1）黄铜样品中锌的质量为13g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数35%；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了根据化学方程式的简单计算，解题时主要利用生成物和反应物的质量关系解题即可；
1年前
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