实验收集1.22L氧气后试管内固体残余质量 | 22.1g |
充分加热后试管内的固体残余物的质量 | 21.3g |
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(1)第一次收集到氧气的质量:1.22L×1.31g/L=1.6g
设制取1.22L氧气理论上需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
[316/x=
32
1.6g]
x=15.8g
(2)第二次(充分加热)收集到氧气的质量:22.1g-21.3g=0.8g,总共收集到氧气的质量:1.6g+0.8g=2.4g
设二氧化锰的质量为y
2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
8732
y 2.4g
[87/y=
32
2.4g]
y=6.5g
答:(1)制取1.22L氧气理论上需要15.8g高锰酸钾;(2)最多能回收到二氧化锰6.5g.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比,由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量;
1年前
你能帮帮他们吗