甲烷和乙烯的混合气体在标准状况下密度0.982g/L.如果将1L混合气体在氧气中完全燃烧,需要标准状况下氧气多少升?

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混合气体的相对分子质量：22．4＊0．982＝22
设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL
16X＋28Y　＝22　X＋Y＝1
X＝0．5　　Y＝0．5
根据方程式：　CH4＋2O2＝＝CO2　＋　2H2O
C2H4＋　3O2＝＝2CO2　＋　2H2O
所以需要O2为　2＊0．5＋　3＊0．5＝　2．5L

1年前追问

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嗯嗯，首先谢谢您。那个x和y我懂了，不过方程式后面那个不懂

举报 guhongliang

不是1体积CH4需要2体积的O2吗？　

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啊没事了，我明白了。一摩尔CxHy都是消耗（x+y/4）摩尔的氧气

rachelsk 举报

呵呵，谢谢您

genefan 幼苗

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1、取1L混合气为基准，设甲烷体积分数为A，则乙烯混合气体分数为1-A。
2、标况下可以近似看为理想气体，混合气体的摩尔质量为0.982g/L×22.4L/mol=21.9968g/mol；
3、混合气体摩尔质量，M甲烷=16g/mol，M乙烯=28g/mol，M混合=M甲烷*A+M乙烯*（1-A)=21.9968g/mol，解得A=0.5，甲烷和乙烯为1：1，体积比=摩尔比。

1年前

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