常温下，0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是（　　）

解题思路：根据溶液中c（OH^-）与c（H⁺）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH，进而判断反应后溶液中离子浓度的大小比较．
A、根据一元酸HA电离的实质来回答；
B、根据

c(OH−)

c(H+)

=1×10^-6和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可解得c（H⁺）=0.0001mol/L，判断溶液中由水电离出的c（H⁺）；
C、根据电离平衡移动的影响因素来回答；
D、根据溶液的电中性结合物料守恒分析．

A、根据
c(OH−)
c(H+)=1×10^-6和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可解得c（H⁺）=0.0001mol/L，HA为弱酸，一元酸HA电离的方程式为：HA⇌H⁺+A^-，电离掉的HA浓度和生成的H⁺和A^-浓度相等，所以该溶液中c（A^-）+c（HA）+c（H⁺）＞0.1mol•L^-1，故A错误；
B、根据
c(OH−)
c(H+)=1×10^-6和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可解得c（H⁺）=0.0001mol/L，HA为弱酸，该溶液中由水电离出的
c（H⁺）=c（OH^-）=[Kw/0.0001]mol/L=10^-10mol/L，故B错误；
C、根据一元酸HA电离的方程式：HA⇌H⁺+A^-，加入一定量NaA晶体，则A^-的浓度增大，所以平衡逆向移动，所以氢离子浓度减小，c（OH^-）增大，加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，所以c（OH^-）增大，故C正确；
D、0.1mol•L^-1HA溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为等浓度的HA和NaA的混合物，溶液显示酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），即c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H+）与c（OH-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱酸．