【1】CH3COOH——CH3COOH+H+.若加水稀释,n(H+)为什么增大?【2】H2O——OH-–H+.为什么当加

【1】
电离常数K=c(CH3COO-)C(H+)/c(CH3COOH)在一定温度下是不变的一个数值,
加水后,醋酸、醋酸根、氢离子浓度都降低,降低的程度一样,比如以前都是1mol/L,现在变成0.1mol/L,c(CH3COO-)C(H+)/c(CH3COOH),分子有两项,分母有一项,所以分子降低的多,醋酸电离平衡被打破了,为了维持电离平衡,就要电离出更多醋酸根和氢离子,n(H+)一定增大.但C(H+)还是减小.
【2】
为什么当加入酸（HCl）时,水中酸性增强,C(H+)增大,所以平衡左移.
当加入NH4Cl时,NH4+是会和水中OH-结合生成 NH3.H2O,C(OH-)减小,平衡右移.

说的通俗一点吧，醋酸加水促进了醋酸的电离，平衡向右移动，所以增大了，，第二个加盐酸，相当于给溶液带来的大量的氢离子，所以平衡向左移动，而加入氯化铵之后，氨根会结合水里面的氢氧根所以氢氧根少了平衡就向右移动了！能听懂吗？不明白可以在问我...