0.1mol/LCH3COOH加水稀释,为什么[CH3COOH]/[H+]会增大?

tkggwxf 1年前 已收到4个回答 举报
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hellen_5blue 幼苗

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答案错
CH3COOH=CH3COO-+H+,K=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]
即[CH3COOH]/[H+]=[CH3COO-]/K
稀释以後,[CH3COO-]降低,而K不变,因此原式减小

1年前

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ylii71112121 幼苗

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通过水解方程式可知，外界水的加入使[H+]增大，使水解平衡向逆方向移动，[CH3COOH]增大，但因为水是部分电离，[H+]增大幅度较小，所以[CH3COOH]/[H+]还是会增大加水稀释不是应该促进电离的吗？促进电离只不过是增加了H+的物质的量，而[H+]却是降低的[CH3COOH]不也降低了吗？不对不对不对……[CH3COOH]/[H+]应该是减小 [离子]/[溶质分子]的比值是变大的...

1年前

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何洁腰围二尺九 幼苗

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醋酸和氢离子浓度都变小，但是越稀越电离。所以氢离子的浓度减少的慢。所以比值增大。望采纳氢离子浓度减少的慢，比值不是应该减小的吗？==。。不清楚。。你可以明天问下老师，或者百度他到底变大变小书上写的是越稀越水解。我刚查了一下。越稀越电离越稀越水解。加水平衡正向移动，正向移动[CH3COOH]不是也减小吗？为什么[CH3COOH]/[H+]会增大？应该是减小呀...

1年前

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S行游走 幼苗

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弱酸水解

1年前

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