失落de人 幼苗
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【实验分析】从烧杯中可能发生的反应有:锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;由于金属活动顺序表中锌排在铁的前面,则锌可以和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁,反应的化学方程式为:Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe;滤渣A的成分中一定含有反应生成的铁,还可能有剩余的锌;
【交流与评价】从锌先与盐酸反应,后与氯化亚铁反应,由于滤渣中一定存在铁,说明已经发生了锌和氯化亚铁反应,说明盐酸已经反应完全;
【反思与结论】从锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;由于金属活动顺序表中锌排在铁的前面,则锌可以和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁,因为锌先与盐酸反应,后与氯化亚铁反应,滤渣中一定存在铁,盐酸一定被耗尽;
【实验拓展】从若废液中含有两种溶质,则这两种物质应该是锌和稀盐酸反应生成氯化锌、锌和氯化亚铁反应生成氯化锌、及剩余的氯化亚铁;要想得到纯净的氯化锌固体,就要除去溶液中的氯化亚铁,所以向废液中加入足量的锌粒,充分反应后过滤,将滤液蒸发结晶.
故答案为:【实验分析】Fe;Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe;
【交流与评价】因为锌先与盐酸反应,后与氯化亚铁反应,滤渣中一定存在铁,盐酸一定被耗尽
【反思与结论】ZnCl2
【实验拓展】向废液中加入足量的锌粒,充分反应后过滤,将滤液蒸发结晶
点评:
本题考点: 金属的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 金属活动顺序表中前面的金属置换后面的金属时,两种金属离得越远越容易发生反应.
1年前
你能帮帮他们吗