（2014•贵阳）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究

【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；如锌与盐酸反应：反应物为锌与盐酸，生成物为氯化锌与氢气，根据质量守恒定律，故正确书写化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；铁与盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，金属活动性Zn＞Fe
得出结论：金属活动性越强，反应的程度越剧烈；
实验（2）注射器的作用是量取产生气体的体积；
得出结论：盐酸浓度越大，反应程度越剧烈；
【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．
金属与盐酸反应的剧烈程度可能受固体的表面积、反应物的状态、催化剂的影响；
【拓展延伸】
设生成Cu的质量为m，则：
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 质量增加△m
56648
agm （b-a）g
[64/8＝
m
(b−a)g]
m=8（b-a）g
故答案为：
【设计探究】Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；＞；
得出结论：金属活动性越强，反应的程度越剧烈；
实验（2）量取生成气体的体积；
得出结论：盐酸浓度越大，反应程度越剧烈；
【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢；固体的表面积．
【拓展延伸】8（b-a）g．

点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，还考查了在生产、生活及实验中应注意的问题．从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度，设计实验，也考查了学生的实验设计能力．要认真分析，综合把握，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．