（2014•丹东）某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案

（1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸盐铁溶液，现象是铁表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；
（3）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，①无气泡产生，说明不溶物中没有镁和铁，故不溶物的成分是铜；
②有气泡产生，若镁过量，则铜盐和铁盐均被置换出来，不溶物中含有镁、铁、铜，若镁少量，则不溶物中一定含有铁和铜，因此不溶物中一定含有铁和铜，可能含有镁；
答案：（1）铁表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）丙，Mg＞Fe＞Cu；
（3）①铜；②铜、铁；镁．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了学生的实验设计能力，属于能力提高型习题，且本题具有开放性，学生的思维空间较大．能培养学生创新设计的能力．开放型习题有助于学生对知识的综合应用．