syphongcha 春芽
共回答了15个问题采纳率:93.3% 举报
解;(1)铜的活动性比银强,所以铜能置换出硝酸银中的银,方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;现象是铜丝表面有银白色物质出现;
(2)锌的活动性比银强,所以锌能置换出硝酸银中的银,方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;由于每反应一个锌原子(65份质量)会置换出2个银原子(2×108份质量),所以溶液的质量会减小;
(3)【作出猜想】③该假设中还缺少两者同时反应的情况;
【设计实验】①硝酸铜是蓝色溶液,所以依据溶液的颜色没有发生变化,由此推断铜粉与硝酸银溶液没有反应,铜、锌和银中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气,所以加入稀硫酸,发现无气泡产生,推断剩余固体中不会有锌,从而可说明锌已经完全反应;
②硝酸铜是蓝色溶液,所以依据看到溶液变成蓝色,由此推断铜粉与硝酸银溶液已经发生了反应;
【反思】由于分析得到蓝色滤液中一定含有硝酸铜,所以根据优先置换原则,溶液中含一定含有硝酸锌,至于是否含有硝酸银则无法确定,因此溶质可能是①硝酸锌和硝酸铜;②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银;
故答案为:(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;铜丝表面有银白色物质出现;
(2)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;变小;
(3)【作出猜想】③两者同时与硝酸银反应;
【设计实验】①没有;没有;已经;
②有;
【反思】硝酸锌和硝酸铜;硝酸锌、硝酸铜和硝酸银;
点评:
本题考点: 金属的化学性质;金属活动性的探究.
考点点评: 本题主要考查了金属活动性顺序的应用:根据金属的活动性强弱判断反应是否发生,根据反应是否发生从而判断物质的存在,设计实验证明金属的活动性,培养了学生分析问题、解决问题的能力.
1年前
你能帮帮他们吗