序号 | 反应 | 平衡常数 |
1 | Au+6HNO3(浓)═Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O | <<1 |
2 | Au3++4Cl-═AuCl4- | >>1 |
zhuleiqiusuo 幼苗
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步骤一:在电解精炼铜时,阳极反应是金属锌、铁、镍等先失电子,阴极上是铜离子得电子产生铜,电解反应为:Cu2++2e═Cu,精铜做阴极,粗铜作阳极;硫酸铜的浓度会变小,原因是锌、铁与硫酸铜发生置换反应;
故答案为:正;Cu2++2e═Cu;变小;
步骤二:(1)金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水,反应的离子方程式为:3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O;根据表中的信息,Au+6HNO3(浓)═Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O,并且Au3++4Cl-═AuCl4-,在王水中,含有浓硝酸和浓盐酸,浓盐酸含有大量氯离子,Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子,使反应2平衡向右移动,则金溶于王水中,
故答案为:3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O;浓盐酸含有大量氯离子,Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子,使反应1平衡向右移动,则金溶于王水中;
(2)100mL的滤液中含有亚铁离子、铜离子、锌离子,当加入足量的金属Fe以后,会将金属铜全部置换出来,所以生成的3.2g金属是Cu,所以铜离子的浓度c=[n/V]=
3.2
64
0.1mol/L=0.5 mol/L,
亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,在空气中更易被氧化为氢氧化铁,受热分解生成的氧化铁的质量是4.8g,根据原子守恒,亚铁离子的物质的量是:[4.8g/160g/mol]×2=0.06mol,所以加入铁粉后的滤液中亚铁离子的浓度c=[n/V]=[0.06mol/0.1L]=0.6mol/L,由于加入了铁粉,铁与溶液中的铁离子反应生成了亚铁离子,所以100mL滤液中亚铁离子的浓度为:0.6mol/L-0.5 mol/L=0.1mol/L,
故答案为:0.5;0.1.
点评:
本题考点: 电解原理;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
考点点评: 本题考查了电解原理,涉及了电解精炼铜、化学平衡移动原理以及物质的含量的测定的综合知识,考查角度广,难度较大.
1年前
1年前1个回答
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