某中学初三化学兴趣小组的同学利用课余时间证明铁、铜、镁的金属活动性强弱．

（1）金属与酸反应时反应越剧烈，金属的活动性越强，可以判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：镁、铁、铜；
（2）根据控制变量法可以知道在探究物质的性质时必须保证在同一条件下进行，所以为了使实验结果具有说服力应该选择同种浓度的同种酸，即将铜粉加入到5%的稀盐酸中．
（3）根据“三取中”的原则可以知道若鉴别出这三种金属的活动性顺序应该使用氯化亚铁溶液．
（4）①镁和铁都能够和硫酸铜溶液反应，所以在滤出的固体中一定含有铜，即①错误；
②由于镁的活动性最强，所以若镁有剩余，则说明铁没有参与反应，即铁一定有剩余，故②正确；
③由于镁的活动性最强，所以镁最先被反应，但如果镁的量是足够多的，所以镁也可能有剩余若硫酸铜的量是恰好够把镁消耗完全的，则剩余的固体中含有铁，但是没有镁，故③正确；
④若镁和铁都是足量的即把铜全部置换出来仍然有剩余，所以滤出的固体就含有三种金属，故④正确．
故答案为：（1）镁、铁、铜；
（2）将铜粉加入到5%的稀盐酸中；
（3）FeCl₂；
（4）①．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．