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(1)通过实验①和③的现象可知,锌与稀盐酸反应产生气泡的速度比铁的快,Zn与盐酸反应剧烈,
锌的金属活动性比铁强;
(2)通过观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着,可知银白色固体为银,铜与与硝酸银溶液反应生成了银,所以铜比银活泼,化学方程式为,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
(3)根据以上实验只能得出金属的活泼性Zn>Fe,Cu>Ag,关键是比较Fe>Cu,若是利用金属与盐溶液反应,可设计让铁与含Cu2+的溶液反应,X是Fe(或铁),Y是CuSO4(硫酸铜);若是利用金属与酸反应,可设计铜与稀酸反应,因为铁能与酸反应,当看到铜不与稀酸反应,就可得出活泼性Fe>Cu,X是Cu(或铜),Y是HCI(或稀盐酸).
故答案为:
(1)锌与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁快;
(2)强,Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag;
(3)Fe(铁)或Cu(铜),CuSO4(硫酸铜)或HCl(稀盐酸).
点评:
本题考点: 金属活动性的探究.
考点点评: 本题考查了学生的实验设计能力,属于能力提高型习题,且本题具有开放性,学生的思维空间较大,如(3)中Y的选择,能培养学生创新设计的能力.开放型习题有助于学生对知识的综合应用.
1年前
你能帮帮他们吗