由两种金属组成的合金8g,投入到足量的稀硫酸中,测的产生气体5.6L（标准状况）,则原合金不可能是?

由两种金属组成的合金8g,投入到足量的稀硫酸中,测的产生气体5.6L（标准状况）,则原合金不可能是?
A、Mg-Cu合金
B、Mg-Fe合金
C、Al-Zn合金
D、Fe-Zn合金

netkitten 1年前已收到2个回答举报

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极值法.求单一金属生成H2的物质的量
8g全是Mg,Mg~H2==>1/3mol≈0.33mol
Cu不和稀硫酸反应==>0mol
8g全是Fe,Fe~H2==>1/7mol≈0.14mol
8g全是Zn,Zn~H2==>1/8mol≈0.125mol
8g全是Al,2Al~3H2==>4/9mol≈0.44mol
现在得气体5.6L,即0.25mol
所以组合中的两种金属生成H2的物质的量要一个大于0.25 ,一个小于0.25
所以混合后,ABC都是可能的.
选择D

1年前

qaah 幼苗

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根据关系式
Mg~~~H2
24g 22.4L
x 5.6L
x=6g
Fe~~~ H2
56g 22.4L
y 5.6
y=14g
2Al~~~~~~3H2
54 67.2
z 5.6
z=4.5...

1年前

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