两种金属混合粉么15g,与足量的盐酸反应时生成标况下11.2L氢气 符合上述情况的金属是A,Mg Fe B,zn Ag

解生成11.2L的氢气需要转移的电子数为1mol电子
Mg～H2 转移1mol电子需要消耗0.5molMg,即需要镁的质量为12g
Fe～H2 转移1mol电子需要消耗0.5molFe,即需要镁的质量为56g
Zn～H2 转移1mol电子需要消耗0.5molZn,即需要镁的质量为65g
2Al～3H2 转移1mol电子需要消耗1/3molAl,即需要镁的质量为9g
Ag与盐酸反应不能生成H2
所以15g的混合物要生成11.2L氢气可能的搭配为：
Mg、Fe； Mg、Zn； Mg、Ag；
Al、Fe； Al、Zn； Al、Ag；
正确答案为A、C

电子摩尔质量=摩尔质量 / 化合价
所以：
Mg 24/2=12
Fe 56/2=28
Zn 65/2=32.5
Ag 无穷大（不能生成H2，为无穷大）
Al 27/3=9
计算题目中，混合物的平均电子摩尔质量：
11.2LH2为0.5mol，要得到1mol电子，
所以该金属混合物15g能失去1mol电子...

0.5mol的H2，共计需要1mol电子，故需要1种：金属摩尔质量/离子价数＜15；一种＞15。或者两种都＝15。B两种都大于，D都小于。符合的为A、C。