某合金由两种元素组成，取该合金8g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）

解题思路：根据金属活动性顺序可知，Cu和Au不与稀硫酸反应产生氢气；利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属质量，计算生成0.2g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁的质量；然后根据题目的条件：“两种金属混合物8g，与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气”，推断出两种金属混合物的可能组成．

根据与硫酸反应时铁、锌、镁的化合价都为+2，与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=0.2g×[56/2]=5.6g；
需要金属锌的质量0.2g×[65/2]=6.5g；
需要金属镁的质量=0.2g×[24/2]=2.4g；Cu和Au不与稀硫酸反应；
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中“两种金属混合物8g与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气”，可判断选项混合物中两种金属只可能为金属“铜与锌”的混合物．
故选：C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 一定质量金属完全反应放出氢气质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属质量，利用该公式进行计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价．