某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）

解题思路：可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算．

A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，
根据Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，
如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．
故选项正确；
B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；
C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；
D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，
由Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．
故选项错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．

极端假设法：对于A，若合金中全为Zn，则需要金属质量应为6.5克，若全为Fe，则需金属质量为5.6克，5.6

还可以这样
可利用公式：m(H2)=m(金属)/相对原子质量*化合价
则：6g/相对原子质量*2=0.2g
相对原子质量=60
60是两种金属相对原子质量的中间的值，所以答案是A