用ZnSO4和CuSo4两个溶液+锌块+铜块组成原电池,插入盐桥,盐桥用KCl溶液.那么产生电流后Cl向ZnSo4烧杯移

用ZnSO4和CuSo4两个溶液+锌块+铜块组成原电池,插入盐桥,盐桥用KCl溶液.那么产生电流后Cl向ZnSo4烧杯移动,那么里产生的就是ZnCl2,CuSo4烧杯产生的就是K2SO4对么?

wxkysy 1年前已收到6个回答举报

我的肩膀借你靠靠幼苗

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这样是不对的

1年前追问

wxkysy 举报

那因该是? 如果太复杂就算了呃

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复杂倒不怎么复杂，不过高中接触不到具体相关的知识，这是大学物理化学中电化学部分的知识，有兴趣可以看一下。

粉蓝蝶幼苗

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为什么一定要将溶液中的生成物看做是分子呢？只要看生成什么离子就好。原溶液中都没有氯离子，盐桥中物质并未参加实际反应，所以，这样的结论应该是值得推敲的，是不对的。

1年前

kk实名制幼苗

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ZnIZnSO4(C1mol/L) II CuSO4(C2mol/L)ICu 组成原电池，
负极为Zn，Zn它失电子变成锌离子进入ZnSO4溶液，使溶液正电荷相对过剩，盐桥中的CI-向该烧杯中流动，确保溶液呈电中性。同理正极为铜，CuSO4溶液的Cu2+在铜电极表面得到电子，使溶液负电荷相对过剩，盐桥中的K+向该烧杯中流动，也确保溶液呈电中性，使得反应可以持续进行。CI-.K+本质上并没...

1年前

我是邢天幼苗

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不能这么认为，高中阶段不要求掌握。

1年前

356338343 幼苗

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CL-K+的定向移动只是使电解质溶液保持电中性，氧化还原反应得以继续进行。在两溶液中它们都以离子形式存在，不要去考虑生成什么物质

1年前

花蕊儿幼苗

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盐桥中的物质并不参与反应，但是因为负极锌失电子变成锌离子进入溶液会使正电荷增加，所以盐桥中的氯离子会移向硫酸锌中使溶液呈电中性，其实在溶液中并不是生成ZnCl2，而是氯离子移过来了。正极同样分析。
希望对你有所帮助

1年前

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