把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积

(1)设所取的体积为aL
c(CuSO4)=2a÷（a+a）=1mol/L
c(H2SO4)=a÷（a+a）=0.5mol/L
(2)c(H+)=2c(H2SO4)=0.5×2=1mol/L
c(Cu2+)=c(CuSO4)=2a÷（a+a）=1mol/L
c(SO42-)=(2a+a)÷4a=0.75mol/L
(3)c(Fe2+)=c(SO42-)=0.75mol/L
分析：铁粉先和CuSO4反应生成FeSO4,接着再和H2SO4反应生成FeSO4.所以所有的硫酸根离子都是和亚铁离子以1：1的形式结合的,所以亚铁离子的浓度就等于硫酸根的物质的量浓度

设两者体积均为V
1. 混合后硫酸铜的物质的量浓度=2V/2V=1mol/L 硫酸浓度=1v/2v=0.5mol/L（实际上等体积混合就是浓度各自稀释了一倍）
2. 氢离子浓度是硫酸的两倍 即1mol/L 铜离子浓度和硫酸铜浓度相等 即1mol/L
硫酸根浓度是硫酸铜和硫酸的浓度之和 即1+0.5=1.5mol/L
3.加入铁粉，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁...