将一块质量为32g的铜片投入一定浓度的硝酸溶液中,铜块完全溶解,收集到NO NO2混合气体体积为8.96L（标准状况下）
将一块质量为32g的铜片投入一定浓度的硝酸溶液中,铜块完全溶解,收集到NO NO2混合气体体积为8.96L（标准状况下）
（1）分别写出Cu和硝酸反应生成NO和NO2的化学方程式
（2）计算被还原的硝酸的物质的量
（3）计算混合气体中NO和NO2的物质的量之比
（1）分别写出Cu和硝酸反应生成NO和NO2的化学方程式
（2）计算被还原的硝酸的物质的量
（3）计算混合气体中NO和NO2的物质的量之比
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（1）稀硝酸生成NO,配平38324
浓硝酸生成NO2,配平14112
（2）求出一共有多少N化合价变化,即可
（3）答案在下面
电荷守恒,
铜完全反应,32g铜,是0.5mol,会转移1mol电子
所以,NO NO2 中是N 化合价变化,那么N一共也转移2mol电子
那我们设生成NOxmol 生成NO2ymol
稀硝酸每生成1molNO转移3mol电子
农硝酸每生成1molNO2转移1mol电子
x+y=8,96/22.4
3x+y=2(一共转移的电子数)
x y可解
浓硝酸生成NO2,配平14112
（2）求出一共有多少N化合价变化,即可
（3）答案在下面
电荷守恒,
铜完全反应,32g铜,是0.5mol,会转移1mol电子
所以,NO NO2 中是N 化合价变化,那么N一共也转移2mol电子
那我们设生成NOxmol 生成NO2ymol
稀硝酸每生成1molNO转移3mol电子
农硝酸每生成1molNO2转移1mol电子
x+y=8,96/22.4
3x+y=2(一共转移的电子数)
x y可解
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你能帮帮他们吗