恋龙吟 幼苗
共回答了14个问题采纳率:85.7% 举报
根据反应的化学方程式2H2S+SO2=3S(固体)+2H2O,反应中H2S气体和SO2气体的质量比=(2×34):64=17:16;
根据题意,当a=1、b=5时,34g H2S气体消耗SO2气体质量=[34g/17]×16=32g,则剩余气体SO2的质量=64g×5-32g=288g
当a=5、b=1时,64g SO2气体消耗H2S气体的质量=[64g/16]×17=68g,则剩余H2S气体的质量=34g×5-68g=102g
所以,当a=1、b=5时,通入H2S气体和SO2气体充分反应后容器内剩余的气体质量最大,为288g,此时,容器内的气体密度达最大值为[288g/10L]=28.8g/L;
故选B.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 使所通入的气体剩余质量达最大值,是本题讨论的重点,而通过对两种气体质量最大值的假设,讨论充分反应后剩余气体质量是解决问题的技巧.
1年前
CecileWong 幼苗
共回答了367个问题 举报
1年前
1年前2个回答
你能帮帮他们吗