已知反应2H2S+SO2=3S（固体）+2H2O，在常温下向容积为10L的真空容器内通入34ag H2S气体和

解题思路：根据反应2H₂S+SO₂=3S（固体）+2H₂O可知，反应的生成物为固体硫和液体水，因此通入H₂S气体和SO₂气体充分反应后容器内的气体应为未完全反应的H₂S气体或SO₂气体．由于真空容器容积为10L即气体体积为10L，要使充分反应后容器内的气体的密度最大，应使剩余气体的质量达到最大值．因此讨论出所通入的两种气体反应后剩余气体质量最大，即为充分反应后容器内的气体可能达的最大密度．

根据反应的化学方程式2H₂S+SO₂=3S（固体）+2H₂O，反应中H₂S气体和SO₂气体的质量比=（2×34）：64=17：16；
根据题意，当a=1、b=5时，34g H₂S气体消耗SO₂气体质量=[34g/17]×16=32g，则剩余气体SO₂的质量=64g×5-32g=288g
当a=5、b=1时，64g SO₂气体消耗H₂S气体的质量=[64g/16]×17=68g，则剩余H₂S气体的质量=34g×5-68g=102g
所以，当a=1、b=5时，通入H₂S气体和SO₂气体充分反应后容器内剩余的气体质量最大，为288g，此时，容器内的气体密度达最大值为[288g/10L]=28.8g/L；
故选B．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 使所通入的气体剩余质量达最大值，是本题讨论的重点，而通过对两种气体质量最大值的假设，讨论充分反应后剩余气体质量是解决问题的技巧．