已知反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,在常温下向容积为10L的真空容器中注入34m克H2S气体和64n克SO2气

选B
根据化学反应方程式来看,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,当容器内部气体反应完全后,只能剩余一种气体.H2S与SO2的消耗量之比是2：1,SO2消耗比较少,且相同物质的量的H2S和SO2,SO2的质量较大,所以让剩余的气体为SO2,又因为m、n都是正整数,所以让H2S尽量少,SO2尽量多,所以m=1,n=5,这样反应最后剩余的气体应该是4.5mol的SO2,质量是288g,所以气体密度是28.8g/L
A答案是m=n=5时,两种气体不进行反应的情况,当然是不可能出现的