A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3中的一种．常温下进行

先将溶液分为两类：酸性溶液为：HCl、CH₃COOH；碱性溶液：NaOH、NH₃•H₂O、Na₂CO₃，
根据Ⅰ可知A为碱性溶液，则B、C为酸性溶液，即B、C为：HCl、CH₃COOH，
分别与0.01mol•L^-1x升B溶液、0.01mol•L^-1y升C溶液充分反应至中性时，x、y大小关系为：y＜x，C的用量少，说明B的酸性C酸性比弱，所以B是CH₃COOH，C为HCl，
由Ⅱ可知，浓度均为0.1mol•L^-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性，应生成强酸弱碱盐，则C为HCl，则D为NH₃•H₂O，
再根据Ⅱ可知，D为氨水，最后根据Ⅲ浓度均为0.1mol•L^-1 A和E溶液的pH：A＜E，可以推断A为Na₂CO₃，E为NaOH，
（1）由Ⅰ可知，中和碱性物质A只有盐酸和醋酸，等物质的量的A分别与等物质的量浓度B和C混合呈中性，C的用量少，说明B的酸性C酸性比弱，所以B是醋酸，
故答案为：CH₃COOH；中和碱性物质A只有盐酸和醋酸，等物质的量的A分别与等物质的量浓度B和C混合呈中性，C的用量少，说明B的酸性C酸性比弱，所以B是醋酸；
（2）用水稀释0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O时，促进NH₃•H₂O的电离，则OH^-的物质的量增大，NH₃•H₂O物质的量浓度减小，但由于体积增大，OH^-浓度反而减小，则c（H⁺）增大，
则①②减小，由于温度不变，③不变，④增大，
故答案为：①②；
（3）将HCl溶液逐滴滴加到Na₂CO₃溶液中，不断振荡，当滴加到HCl、Na₂CO₃等物质的量时，恰好生成NaHCO₃，由于HCO₃^-部分水解呈碱性，则c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-），且水解大于电离，则c（CO₃^2-）＜c（OH^-），所以c（CO₃^2-）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-），
故答案为：c（CO₃^2-）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-）；
（4）pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.23gNa，钠均完全反应，盐酸完全反应，醋酸剩余，生成氢气的体积相同，因醋酸为弱酸，则醋酸浓度大，反应速率较大，HCl的pH变化较大，则正确的图象为②④，
故答案为：②④．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题综合考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于考查物质的检验与鉴别，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味等，进行判断、推理、验证即可．