把体积相同、c（H+）相同的两份溶液,甲为HCl,乙为CH3COOH,分别与锌反应,若反应后放出

把体积相同、c（H+）相同的两份溶液,甲为HCl,乙为CH3COOH,分别与锌反应,若反应后放出
把体积相同、c（H+）相同的两份溶液,甲为HCl,乙为CH3COOH,分别与锌反应,若反应后放出H2一样多,有一份中锌有剩余,以下判断正确的是（ ）
①反应所需时间乙>甲 ②开始反应速率甲>乙
③参加反应的锌的质量甲=乙 ④整个阶段平均反应速率乙>甲
⑤盛HCl的溶液中锌有剩余 ⑥盛醋酸的溶液中锌有剩余
A．①②③ B．①③⑥ C．②③⑥ D．③④⑤
bpg6gvr 1年前 已收到2个回答 举报
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zhanwave 幼苗

共回答了22个问题采纳率：90.9% 举报

答案选D,以CH3COOH为弱电解质为突破点,H+浓度相同时,醋酸中的酸实际上会更多,反应过程中醋酸中氢离子浓度有醋酸分子不断电离来补充,所以平均速率更快,要保证H2相等的话,剩余锌的肯定是酸少的,H2相等,参加反应的锌也一定相等.

1年前 追问

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bpg6gvr 举报

但是那样怎么会使得放出的氢气相同呢？

举报 zhanwave

可以实现啊，给醋酸的锌少一些就行了，让醋酸没反应完，而让盐酸反应完

虚空缥缈 幼苗

共回答了17个问题 举报

D。题目主要考察的是强酸和弱酸的电离问题，强酸完全电离，弱酸不完全电离。所以在H+浓度相同的情况下，乙酸的浓度是要比盐酸大的，可见剩余锌的是乙酸那份溶液。开始时，H+的浓度相同，所以与Zn的反应速率一样，而反应过程中盐酸中的离子随反应减小，速率降低；醋酸H+减小，但由于存在电离平衡，所以减少的量小于盐酸， 因此整个过程的速率是开始相等，反应一段时间后大于盐酸溶液的速率，产生相同量的氢气时候，用时盐...

1年前

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