体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时（　　）

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时（　　）
A. 两者消耗NaOH的物质的量相同
B. 中和HCl消耗NaOH的物质的量多
C. 中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多
D. 两者消耗NaOH的物质的量无法比较
超级狂gg 1年前 已收到2个回答 举报
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冰河雪莲 幼苗

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解题思路：体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液中，酸的物质的量越大，消耗氢氧化钠越多．

醋酸弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物质的量更大，所以消耗氢氧化钠更多．
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查学生弱电解质的电离知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．

1年前

7

zhm5288 幼苗

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明显选C。
醋酸是弱酸，溶液中有醋酸分子，盐酸是强酸，全部都分解了，氢氧化钠在中和两者的时候醋酸有反应，CH3COOH==CH3COO- + H+，这是一个可逆反应。当H+被消耗的时候往右边进行，当H+充足的时候反应往左边进行。
这个量的比不知道比盐酸要多几倍呢！同PH值，醋酸要“酸”多了！...

1年前

2
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