现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol/L的四种溶液1.HCL 2.H2SO4 3.CH3COOH 4.NAOH
现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol/L的四种溶液1.HCL 2.H2SO4 3.CH3COOH 4.NAOH
下列说法正确的是
A.PH由小到大 4＜3＜1＜2
B.溶液中电离出H+的浓度由小到大 2＜1＜4＜3
C.若取一定体积4分别和1 2 3完全中和,则消耗溶液体积由小到大 2＜1＜3
D.若取a体积的1溶液和b体积的4溶液混合的PH为3的溶液,则a：b约为11:9
下列说法正确的是
A.PH由小到大 4＜3＜1＜2
B.溶液中电离出H+的浓度由小到大 2＜1＜4＜3
C.若取一定体积4分别和1 2 3完全中和,则消耗溶液体积由小到大 2＜1＜3
D.若取a体积的1溶液和b体积的4溶液混合的PH为3的溶液,则a：b约为11:9
赞 mitayy 幼苗
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pH由小到大应该是：2＜1＜3＜4,所以A错
溶液中电离出H+的浓度由小到大应该是：4＜3＜1＜2,所以B错
若取一定体积4分别和1 2 3完全中和,则消耗溶液体积由小到大应该是：1＝3＜2,所以C错
剩下一个D那就肯定是正确的了,你若不放心,我可以算给你看看：
因为混合后溶液的pH＝3,呈酸性,所以HCl溶液过量,应该按NaOH计算.
混合后溶液的[H+]＝0.001mol/L
HCl--------NaOH
1 1
0.01b 0.01b
混合后剩余HCl的物质的量为：0.01a－0.01b
[H+]＝(0.01a－0.01b)/(a＋b)＝ 0.001
所以9a＝11b
所以a：b＝11：9
溶液中电离出H+的浓度由小到大应该是：4＜3＜1＜2,所以B错
若取一定体积4分别和1 2 3完全中和,则消耗溶液体积由小到大应该是：1＝3＜2,所以C错
剩下一个D那就肯定是正确的了,你若不放心,我可以算给你看看：
因为混合后溶液的pH＝3,呈酸性,所以HCl溶液过量,应该按NaOH计算.
混合后溶液的[H+]＝0.001mol/L
HCl--------NaOH
1 1
0.01b 0.01b
混合后剩余HCl的物质的量为：0.01a－0.01b
[H+]＝(0.01a－0.01b)/(a＋b)＝ 0.001
所以9a＝11b
所以a：b＝11：9
1年前
10
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗