（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放14

（1）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1mol Cl₂参与反应时释放145kJ的热量，2mol氯气完全反应放热290 kJ，热化学方程式为2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290 kJ•mol^-1，
故答案为：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290 kJ•mol^-1；
（2）当10kg丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量是5×10⁵ kJ，1mol丁烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量=
58g×5×105kJ
10×103g=2900kJ；
所以丁烷的标准燃烧热△H=-2900 kJ•mol^-1 ；
C₄H₁₀（g）+[13/2]O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 kJ•mol^-1 ；
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，
依据盖斯定律计算得到C₄H₁₀（g）+[13/2]O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=-2680kJ/mol；
故答案为：-2900 kJ•mol^-1；-2680．

点评：
本题考点： 热化学方程式；有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，燃烧热概念，盖斯定律计算的应用，掌握基础是关键，题目较简单．