（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热
（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，
（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：______．
（2）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，则丁烷的标准燃烧热△H=______．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+[13/2]O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=______kJ?mol-1．
（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：______．
（2）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，则丁烷的标准燃烧热△H=______．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+[13/2]O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=______kJ?mol-1．
赞 catbabys 幼苗
共回答了22个问题采纳率：90.9% 举报
（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，2mol氯气完全反应放热290 kJ，热化学方程式为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290 kJ?mol-1，
故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290 kJ?mol-1；
（2）当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，1mol丁烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量=
58g×5×105kJ
10×103g=2900kJ；
所以丁烷的标准燃烧热△H=-2900 kJ?mol-1 ；
C4H10（g）+[13/2]O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900 kJ?mol-1 ；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，
依据盖斯定律计算得到C4H10（g）+[13/2]O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680kJ/mol；
故答案为：-2900 kJ?mol-1；-2680．
故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290 kJ?mol-1；
（2）当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，1mol丁烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量=
58g×5×105kJ
10×103g=2900kJ；
所以丁烷的标准燃烧热△H=-2900 kJ?mol-1 ；
C4H10（g）+[13/2]O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900 kJ?mol-1 ；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，
依据盖斯定律计算得到C4H10（g）+[13/2]O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680kJ/mol；
故答案为：-2900 kJ?mol-1；-2680．
1年前
1
可能相似的问题
你能帮帮他们吗