溶解性 溶解度（20℃） 易溶 大于等于10g 可溶 大于等于1g小于10g 微溶 大于等于0.01g小于1g 难溶（不溶） 小于0.01g
溶解性分类的精确性基础
在化学中，我们常用“易溶”、“可溶”、“微溶”和“难溶”等术语来描述物质在水中的溶解能力。这些定性描述并非随意划分，其背后有着精确的、基于溶解度的定量标准。溶解度的定义通常是指在特定温度（常为20℃或25℃）和压力下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的克数。正是这个具体的数值，为模糊的定性词汇提供了清晰的界限，使得科学交流和研究具有一致性和准确性。
划分标准与具体范围
根据物质在室温（约20℃）下溶解度的大小，化学界形成了普遍接受的划分标准。通常，溶解度大于10克的物质被称为“易溶”；溶解度在1克到10克之间的为“可溶”；溶解度在0.01克到1克之间的为“微溶”；而溶解度小于0.01克的则被归类为“难溶”或“不溶”。例如，氯化钠的溶解度约为36克，属于易溶；而氢氧化钙的溶解度约为0.16克，则属于微溶。这种以具体数值为依托的划分，避免了因个人主观感受而产生的歧义。
科学意义与实际应用
基于溶解度的精确划分具有重要的科学和实践意义。在理论研究中，它帮助科学家预测化学反应的方向和产物，例如判断沉淀反应能否发生。在工业生产中，它是分离提纯（如重结晶）、药物制剂配制和化工流程设计的关键依据。例如，利用物质溶解度的差异可以进行分步结晶；在实验室中，通过溶解性测试也是初步鉴定未知物质的一种常用手段。因此，理解“易溶、可溶、微溶、难溶”背后的精确溶解度划分，是掌握化学基础知识和进行相关实践应用的基石。
