已知： ①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH 3 COOH) =1.8×10 -5 ，Ka(HSCN) =0.13

已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH₃ COOH) =1.8×10^-5 ，Ka(HSCN) =0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF₂ ) =1. 5×10^-10 。
②25℃时，2.0×10^-3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F^- )与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以上信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20 mL0.10 mol/LCH₃ COOH溶液和20 mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L
NaHCO₃ 溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为图2所示。反应初始阶段，两种溶液产生CO₂ 气体的速率存在明显差异的原因是_____________，反应结束后所得两溶液中，c(CH₃ COO^- )____（填“>”“<”或“=”）c(SCN^- )。
(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________，列式并说明得出该常数的理由________________
(3)4.0×10^-3 mol/L HF溶液与4.0×10^-4 mol/L CaCl₂ 溶液等体积混合、调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

韩韩1982 1年前已收到1个回答举报

zq3988 幼苗

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(1)起始条件相同时两种溶液H⁺ 的浓度不同；<
(2)4×10^-4 ；当pH=4时，Ka=[c(H⁺ )·c(F^- )]/c(HF)=

(3)pH=4.0，则c(H⁺ ) =10^-4 ，此时根据HF电离产生的c(F^- ) =1.6×10^-3 ，而溶液中的c(Ca²⁺ ) =2.0×10^-4 。
c² (F^- )×c(Ca²⁺ )=5. 12×10^-10 ，5.12×10^-10 大于Ksp(CaF₂ ) =1.5×10^-10 ，此时有少量沉淀产生。

1年前

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