弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | 1.76×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
风流一显 花朵
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A.根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的PH越大,物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)<pH(NaHCO3)<pH(NaCN)<pH(Na2CO3),故A错误;
B.如c(Na+)>c(CN-),根据溶液电中性可知c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,a<b或a=b都符合,故B错误;
C.溶液导电能力与离子浓度成正比,稀释过程中促进醋酸电离,溶液中离子浓度 先增大后减小,所以溶液导电能力先增大后减小,故C错误;
D.NaOH滴定HCl与CH3COOH,醋酸是弱电解质,若碱与酸恰好反应,溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠,醋酸根水解溶液呈碱性,反应呈中性,溶液中的酸有剩余,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等,难度中等,注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离.
1年前
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下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
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25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是 &
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25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:下列有关说法正确的是( )
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是( )
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是( )
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25℃,弱酸的电离平衡常数Ka如表所示,下列说法正确的是( )
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25℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是( )
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25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是( )
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