弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
鲜明该你的爱 幼苗
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A.根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的PH越大,物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)<pH(NaHCO3)<pH(NaCN),故A正确;
B.如c(Na+)>c(CN-),根据溶液电中性可知c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,a<b或a═b都符合,故B错误;
C.酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN,酸越强,电离程度越大,则0.1mol•L-1的CH3COOH的 pH比0.1mol•L-1 HCN的pH小,故C错误;
D.Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中,存在的阳离子有Na+、H+,阴离子有OH-、HCO3-、CO32-,根据溶液电中性,存在C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D错误.
故选A.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离平衡,涉及离子浓度大小比较,做题中注意外界条件对电离平衡的影响,利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目.
1年前
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下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
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25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是 &
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25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:下列有关说法正确的是( )
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是( )
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25℃,弱酸的电离平衡常数Ka如表所示,下列说法正确的是( )
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25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是( )
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