酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-3 |
HNO3 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3•H2O | 1.8×10-5 |
tzzyy 幼苗
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(1)通过以上分析知,铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等,导致溶液中C(OH-)=C(H+),溶液呈中性,根据电荷相等知,溶液中C(CH3COO-)=C(Na+),溶液中水的电离是微弱的,所以C(CH3COO-)>C(OH-),则醋酸铵溶液中各种离子浓度大小顺序是C(CH3COO-)=C(Na+)>C(OH-)=C(H+);
故答案为:中性;醋酸铵溶于水后,根据表1中的电离平衡常数,醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样,导致溶液中C(OH-)=C(H+);C(CH3COO-)=C(Na+)>C(OH-)=C(H+);
II.(2)溶液中的离子积Kw=C(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12;故答案为:10-12;
(3)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为C(NaOH)=c(OH-)=10-bmol/L;依据溶液中的离子积Kw=C(H+)×c(OH-)=10-12;该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为10-a;
故答案为:10-b mol/L;10-amol/L;
(4)给该NaOH溶液加热,促进水的电离,溶液中存在离子积常数,离子积常数增大,溶液中氢氧根离子浓度是碱的氢氧根离子浓度不变,氢离子浓度增大,所以溶液PH减小;
故答案为:减小;
(5)完全中和时,酸和碱的物质的量相等,a=8,则氢氧化钠的物质的量浓度为0.0001mol/L,中和该NaOH溶液500mL,需pH=2的盐酸溶液体积=[0.0001mol/L×0.5L/0.01mol/L]=5mL,
故答案为:5mL.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;溶液pH的定义;pH的简单计算.
考点点评: 本题考查了水溶液中的离子积常数应用,溶液PH计算应用,关键是离子积常数随温度变化,题目较简单.
1年前
(2012•江苏二模)25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗