Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质

Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

请回答下面问题：
⑴下列能使醋酸溶液中CH₃ COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_______（填序号）。
A．升高温度B．加水稀释 C．加少量的CH₃ COONa固体D．加少量冰醋酸
⑵CH₃ COONH₄ 的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是____________________。
⑶工业中常将BaSO₄ 转化为BaCO₃ 后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂ ）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄ 粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄ 转化为BaCO₃ 。现有足量的BaSO₄ 悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO₄ ^2－ )达到0.0l mol/L以上，则溶液中c(CO₃ ^2－ )应≥_______ mol/L。
Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃ OCH₃ ）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO₂ (g)+6H₂ (g)

CH₃ CH₂ OH(g)+3H₂ O(g)△H＝a kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：
①上述反应的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即n(H₂ )/n(CO₂ ) )比，平衡常数K值_______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H₂ ，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

①写出CO和H₂ 制备乙醇的热化学反应方程式_________________。
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H₂ 及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、
12 mol H₂ 及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为___________。
⑶二甲醚（CH₃ OCH₃ ）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是_________________。

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汐若烟眉春芽

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Ⅰ⑴B；⑵中性；水电离出的H⁺ 和OH^- 的浓度相等，CH₃ COONH₄ 溶于水后，根据电离平衡常数，CH₃ COO^- 结合H⁺ 和NH₄ ⁺ 结合OH^- 生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H⁺ 和
OH^- 浓度相等，呈中性；⑶0.24
Ⅱ⑴①小于；②不变；有利
⑵①2CO(g)＋4H₂ (g)

CH₃ CH₂ OH(g)＋H₂ O(g) △H＝－E2 kJ·mol^－1 ； ②4Q⑶CH₃ OCH₃ －12e^－ +16OH^－＝2CO₃ ^2- + 11H₂ O

1年前

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