.关于化学的应用题...急将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热,完全反应后,冷却,称得剩余固体为22.9 g ,求:

制得氧,气32.5g-22.9g=9.6g.
剩余固体物质里含有KCl、MnO2两种物质.
设原混合物中KClO3为xg,则MnO2为（32.5-x)g,反应生成KClyg.
2KClO3＝MnO2,加热＝2KCl＋3O2
245`````````````````149```96
xg```````````````````yg```9.6g
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列比例式：245/96＝xg/9.6g,149/96==yg/9.6g
解得：x＝24.5g,y＝14.9g
则原混合物中的MnO2的质量＝32.5g－24.5g＝8g
答：（略）

1.固体减少的质量既氧气的质量。9.6g
2.剩余固体物质里含二氧化锰8g,KCl14.9g
3.原混合物中氯酸钾的质量24.5g

(1)m(O2)=32.5-22.9=9.6g
(2)剩余物质为氯化钾和二氧化锰。根据方程式和生成的氧气的质量可以计算生成的氯化钾的质量=2（39+35.5）*9.6/（32*3）=14.9g 二氧化锰的质量=22.9-14.9=8.0g
（3）根据方程式和生成的氧气的质量可以计算得到氯酸钾的质量=122.5*2*9.6/（32*3）=24.5g
如果是高中水平，可以用物...